Os mecanismos de corrosão dos revestimentos de zinco exibem diferenças significativas entre ambientes ácidos\/alcalinos e atmosferas neutras. De um modo geral, em atmosferas neutras sem constituintes ácidos ou alcalinos, a superfície de zinco reage com oxigênio no ar para formar óxido de zinco (ZnO). Quando a umidade está presente, o hidróxido de zinco [Zn (OH) ₂] pode se formar.
No entanto, quando a superfície de zinco é exposta a atmosferas ácidas ou alcalinas contendo umidade, os produtos de corrosão se tornam mais complexos, incluindo sulfato de zinco (ZNSO₄), cloreto de zinco (ZNCL₂), hidróxido de zinco [Zn (OH) ₂] e carbonato de zinco (Znnco₃). A taxa de corrosão do revestimento de zinco varia com o pH da solução eletrolítica formada por esses constituintes atmosféricos e umidade. Como ilustrado na Figura 1-1, quatro regiões de pH distintas podem ser identificadas:
Região fortemente ácida (pH <6): caracterizada pela taxa de dissolução máxima
Região estável (pH 6-122,5): Formação de filmes de sal de zinco protetores na superfície do revestimento
Região alcalina diluída (pH 12,5-13,5)
Região alcalina fortemente (pH> 13,5)
Isso demonstra comportamentos de corrosão fundamentalmente diferentes entre ambientes neutros e aqueles que contêm constituintes ácidos\/alcalinos. A presença de íons agressivos em atmosferas ácidas\/alcalinas altera significativamente a cinética de corrosão e a formação do produto em comparação com as condições neutras, com o pH sendo um fator determinante crítico no mecanismo de corrosão.
